MARIA PIPI JAJAJAJAJAJA

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Leyes ponderales

Unas trasnsparencias por ahí!

Leyes ponderales

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Leyes ponderales y volumétricas.

NOCIONES QUIMICAS ELEMENTALES

MASA ATOMICA :Es la masa de un átomo ; se mide en u.m.a.s. La masa atómica de un elemento es el número de veces que ese elemento contiene a la doceava parte del átomo de C12.

MASA MOLECULAR : Se obtiene sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula problema. Se mide en u.m.a.s.

U.M.A. : Se define la unidad de masa atómica como la doceava parte de la masa del C12.

ATOMO-GRAMO : Es el número de gramos de un elemento que coincide con su masa atómica.

MOLECULA-GRAMO : Es el número de gramos de una molécula que coincide con su masa molecular.

MOL :.Un MOL es la cantidad de sustancia que contiene un número de Avogadro (N= 6' 023 · 1023) de partículas. Es la cantidad de materia (en gramos) expresada por el Atomo o Molécula gramo. Cuando se trata de un gas en condiciones normales, siempre ocupa un volumen de 22'4 litros.

NUMERO DE MOLES (n):

• Elemento ! Atomos ! Masa atómica (umas) ! Atomo-gramo (gr) ! MOL de átomos.

• Compuesto ! Moléculas ! Masa molecular (umas) ! Molécula-gramo (gr) ! MOL de moléculas.

LEYES PONDERALES DE LAS REACCIONES QUIMICAS

LEY DE LAVOISIER O LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA (1.789)

“En una reacción química, la masa ni se crea ni se destruye, es decir, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masa de los productos de reacción.”

LEY DE PROUST O LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES

“ Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen en una proporción de masas constante.”

LEY DE DALTON O LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES (1.803)

“Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos”.

LEY DE RITCHER O LEY DE LOS EQUIVALENTES O LEY DE LOS PESOS DE COMBINACION (1.792)

“Cuando dos elementos se combinan entre sí, lo hacen siempre en cantidades proporcionales a sus equivalentes o pesos de combinación.”

INTRODUCCION A LA TEORIA ATOMICA DE DALTON

Se basa en la expresión de los siguientes postulados :

Los elementos están constituidos por átomos ; partículas de materia indivisibles.

Todos los átomos del mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.

Los átomos de elementos distintos difieren en su masa y propiedades.

Los compuestos se forman por unión de átomos en relación numérica constante y sencilla.

LEYES VOLUMETRICAS DE LAS REACCIONES QUIMICAS (Para gases).

LEY DE GAY-LUSSAC O LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACION

“Los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, están en relación de números enteros sencillos”.

Todos los gases poseen el mismo coeficiente de dilatación, un aumento de temperatura provoca en cualquier gas el mismo aumento de volumen si se mantiene constante la presión.

P = cte. ! V = Cte · T

LEY DE AVOGADRO

“A iguales condiciones de presión y temperatura, en volúmenes iguales de todos los gases, existe el mismo número de moléculas, y por tanto el mismo número de moles” .

P, T = Ctes ! V = Cte · n (n = número de moles)

Podemos definir así el VOLUMEN MOLAR de un gas como el volumen ocupado por un gas en unas condiciones determinadas de presión y temperatura.

Cuando las condiciones son de 0 ºC y 1 atm. (condiciones normales), hablamos de VOLUMEN MOLAR NORMAL, que para cualquier gas vale 22'4 litros.

Esta hipótesis da lugar a la idea de que los gases elementales poseen moléculas diatómicas :

1 volumen de Cloro + 1 volumen de Hidrógeno ! 2 volúmenes de Cloruro de Hidrógeno ;

esto sólo es posible si Cl y H están en la forma Cl2 y H2.

LEY DE BOYLE -MARIOTTE

“A temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión a que está sometido”.

T = Cte. ! V =Cte ·

ECUACION GENERAL DE LOS GASES

Agrupando los conceptos expuestos en las anteriores leyes volumétricas, podemos concluir :

donde R es la Constante de los gases, que toma los siguientes valores según las unidades elegidas (y que obligan a asumirlas en los distintos parámetros de la fórmula) :

DENSIDAD DE UN GAS

DENSIDAD EN CONDICIONES NORMALES

• DENSIDAD ABSOLUTA :

Para saber si un gas es más o menos denso que otro, en c.n., basta conocer su masa molecular : a mayor masa molecular mayor densidad, ya que

Puesto que la masa molecular del aire es aproximadamente de 29 gr., todos los gases que tengan mayor masa molecular serán más densos que el aire y viceversa.

• DENSIDAD RELATIVA :

Es la densidad de un gas respecto a otro (no tiene unidades) :

Lo normal es calcular la densidad relativa respecto del aire, y entonces :

DENSIDAD DE UN GAS A CUALQUIER PRESION Y TEMPERATURA

MEZCLA DE GASES

La ecuación general de los gases puede aplicarse también a una mezcla de gases, siempre que se tenga en cuenta que la presión será la ejercida por la mezcla y el número de moles ha de ser el total de los gases mezclados.

LEY DE DALTON

“La presión total que ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada gas individualmente”.

Gas :

Mezcla de gases :

dividiendo las ecuaciones término a término :

donde : Pgas es la presión parcial del gas considerado,

Xgas es la fracción molar del gas.

Esperamos que os haya servido de ayuda, os dejo un par de actividades para que repaséis la teoría.

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/index.html

FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.

NUEVA VERSIÓN REVISADA

FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.

1. VALENCIA.

Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.

La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.

2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.

2.1. METALES.

VALENCIA 1		VALENCIA 2		VALENCIA 3
Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata	Li Na K Rb Cs Fr Ag	Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio	Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra	Aluminio	Al
VALENCIAS 1, 2		VALENCIAS 1, 3		VALENCIAS 2, 3
Cobre Mercurio	Cu Hg	Oro Talio	Au Tl	Níquel Cobalto Hierro	Ni Co Fe
VALENCIAS 2, 4		VALENCIAS 2, 3, 6		VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
Platino Plomo Estaño	Pt Pb Sn	Cromo	Cr	Manganeso	Mn

2.2. NO METALES.

VALENCIA -1		VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7		VALENCIA -2
Flúor	F	Cloro Bromo Yodo	Cl Br I	Oxígeno	O
VALENCIAS +/-2, 4, 6		VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5		VALENCIAS +/- 3, 5
Azufre Selenio Teluro	S Se Te	Nitrógeno	N	Fósforo Arsénico Antimonio	P As Sb
VALENCIAS +/-2, 4		VALENCIA 4		VALENCIA 3
Carbono	C	Silicio	Si	Boro	B

2.3. HIDRÓGENO.

VALENCIA +/-1
Hidrógeno	H

3. NOMENCLATURAS.

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

Cl₂O₃ Trióxido de dicloro

I₂O Monóxido de diodo

3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)₂ Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)₃ Hidróxido de hierro (III)

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

		3 valencias	4 valencias	Hipo_ _oso	Valencia menor Valencia mayor
	2 valencias			_oso
1 valencia				_ico
				Per_ _ico

4. ÓXIDOS.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

M₂O_X

Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia	Fórmula	N. sistemática	N. stock (la más frecuente)	N. tradicional
1	Na2O	Monóxido de disodio	Óxido de sodio	Óxido sódico
2	Ca2O2 = CaO	Monóxido de calcio	Óxido de calcio	Óxido cálcico
	Fe2O2 = FeO	Monóxido de hierro	Óxido de hierro (II)	Óxido ferroso
3	Fe2O3	Trióxido de dihierro	Óxido de hierro (III)	Óxido férrico
4	Pb2O4 = PbO2	Dióxido de plomo	Óxido de plomo (IV)	Óxido plúmbico

4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

N₂O_X

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia	Fórmula	N. sistemática (la más frecuente)	N. stock	N. tradicional
1	F2O	Monóxido de diflúor	Óxido de flúor	Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos)
	Cl2O	Monóxido de dicloro	Óxido de cloro (I)	Anhídrido hipocloroso)
2	SO	Monóxido de azufre	Óxido de azufre (II)	Anhídrido hiposulfuroso
3	I2O3	Trióxido de diodo	Óxido de Iodo (III)	Anhídrido sulfuroso
4	SeO2	Dióxido de Selenio	Óxido de selenio (IV)	Anhídrido selenioso
5	Br2O5	Pentaóxido de dibromo	Óxido de bromo (V)	Anhídrido brómico
6	S2O3	Trióxido de azufre	Óxido de azufre (VI)	Anhídrido sulfúrico
7	I2O7	Heptaóxido de diodo	Óxido de Yodo (VII)	Anhídrido periódico

La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial

Valencia	Fórmula	N. sistemática *	N. stock *	N. tradicional
2	NO			Óxido nitroso
4	NO2			Óxido nítrico
3	N2O3			Anhídrido nitroso
5	N2O5			Anhídrido nítrico

*Escribe los nombres que faltan en la tabla.

5. HIDRUROS.

Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:

MH_X

Donde M es un metal y la X la valencia del metal.

EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

Valencia	Fórmula	N. sistemática	N. stock (la más frecuente)	N. tradicional
1	NaH	Monohidruro de sodio	Hidruro de sodio	Hidruro sódico
2	FeH2	Dihidruro de hierro	Hidruro de hierro (II)	Hidruro ferroso
3	FeH3	Trihidruro de hierro	Hidruro de hierro (III)	Hidruro férrico
4	SnH4	Tetrahidruro de estaño	Hidruro estaño (IV)	Hidruro estánnico

6. HIDRUROS DE NO METALES.

Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.

Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.

Valencia	Fórmula	N. tradicional (la más usada)	N. sistemática
3	NH3	Amoniaco	Trihidruro de nitrógeno
3	PH3	Fosfina	Trihidruro de fósforo
3	AsH3	Arsina	Trihidruro de arsénico
3	BH3	Borano	Trihidruro de boro
3	SbH3	Estibina	Trihidruro de antimonio
4	CH4	Metano	Tetrahidruro de carbono
4	SiH4	Silano	Tetrahidruro de boro

7. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:

· Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)

· Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).

Su fórmula general es:

H_xN

Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).

Valencia	Fórmula*	N. tradicional * (cuando está en disolución)	N. tradicional * (cuando está en estado puro)
1	HF	Ácido fluorhídrico	Fluoruro de hidrógeno
1	HCl	Ácido clorhídrico	Cloruro de hidrógeno
1	HBr
1	HI
2	H2S	Ácido sulfhídrico	Sulfuro de hidrógeno
2			Seleniuro de hidrógeno
2		Ácido telurhídrico

*Escribe los datos que faltan en la tabla

8. HIDRÓXIDOS.

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:

M(OH)_X

Donde M es un metal y la X la valencia del metal

EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

Valencia	Fórmula	N. sistemática	N. stock (la más frecuente)	N. tradicional
1	NaOH	Hidróxido de sodio	Hidróxido de sodio	Hidróxido sódico.
2	Ca(OH)2	Dihidróxido de calcio	Hidróxido de calcio	Hidróxido cálcico
2	Ni (OH)2	Dihidróxido de níquel	Hidróxido de níquel (II)	Hidróxido niqueloso
3	Al(OH)3	Trihidróxido de aluminio	Hidróxido de aluminio	Hidróxido alumínico
4	Pb(OH)4	Tetrahidróxido de plomo	Hidróxido de plomo (IV)	Hidróxido plúmbico

7. ÁCIDOS OXÁCIDOS.

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H₂O).

Su fórmula general es:

H₂O + N₂O_x = H_aN_bO_c

Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

Valencia	Fórmula	N. tradicional
1	F2O + H2O = H2F2O2 = HFO	Ácido hipofluoroso
2	SO + H2O = H2SO2	Ácido hiposulfuroso
3	Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2	Ácido cloroso
4	S2O + H2O = H2SO3	Ácido sulfuroso
5	Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3	Ácido clórico
6	SO3 + H2O = H2SO4	Ácido sulfúrico
7	Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4	Ácido perclórico

El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.

Valencia	Fórmula	N. tradicional
3		Ácido nitroso
5		Ácido nítrico

El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:

· Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:

Valencia	Fórmula	N. tradicional
3	P2O3 + H2O = HPO2	Ácido metafosforoso
5	P2O5 +H2O = HPO3	Ácido metafosfórico

· Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:

Valencia	Fórmula	N. tradicional
3	P2O3 + 2H2O = H4P2O5	Ácido pirofosforoso
5	P2O5 +2H2O = H4P2O7	Ácido pirofosforico

· El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.

Valencia	Fórmula	N. tradicional
3	P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3	Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso)
5	P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4	Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)

*Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:

Valencia	Fórmula	N. tradicional
6	CrO3 + H2O = H2CrO4	Ácido crómico
6	* Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7	Ácido dicrómico

Valencia	Fórmula	N. tradicional
6	MnO3 + H2O = H2MnO4	Ácido mangánico
7	Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4	Ácido permangánico

8. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.

Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.

El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.

Ácido hidrácido	Fórmula	N. stock (la más común)	N. tradicional
HF	CaF2	Fluoruro de calcio	Fluoruro cálcico
HCl	FeCl2	Cloruro de hierro (III)	Cloruro férrico
HBr		Bromuro de cadmio
HI		Yoduro de cromo (II)
H2S	Pt2S4 = PtS2
H2Se	Al2Se3
H2Te			Telururo aúrico

9. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.

Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.

Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.

Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.

9.1. Sales neutras.

Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.

La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.

Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.

Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos	Prefijos y sufijos utilizados en las sales
HIPO- -OSO -OSO -ICO PER- -ICO	HIPO- -ITO -ITO -ATO PER- -ATO
Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase: Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.

Ácido de partida	Nombre del ácido	Sal	Nombre de la sal
HClO	Ácido hipocloroso	Ca(ClO)2	Hipoclorito de calcio
HClO2	Ácido cloroso	Ca(ClO2)2	Clorito de calcio
HClO3	Ácido clórico	Sn(ClO3)4	Clorato de estaño (IV)
HClO4	Ácido perclórico	Li(ClO4)	Perclorato de litio
H2SO2	Ácido hiposulfuroso	Ca2(SO2)2 = Ca(SO2)	Hiposulfito de calcio
H2SO3		Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2	Sulfito de plomo (IV)
H2SO4		Al2(SO4)3	Sulfato de aluminio
H4P2O7	Ácido pirofosfórico	Fe4(P2O7)3	Pirofosfato de hierro (III)
H3AsO3	Ácido ortoarsenioso	K3(AsO3)	Ortoarsenito de potasio

9.2. Sales ácidas.

Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.

El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.

Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H₂), tri- (H₃) seguido del nombre de la sal correspondiente.

Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb.

Ácido de partida	Nombre del ácido	Sal	Nombre de la sal
H2SO2	Ácido hiposulfuroso	Ca(HSO2)2	Hidrógeno hiposulfito de calcio
H2SO3	Ácido sulfuroso	Pb(HSO3)4	Hidrógeno sulfito de plomo (IV)
H2SO4	Ácido sulfúrico	Cr(HSO4)3	Hidrógeno sulfato de cromo (III)
H4As2O5	Ácido piroarsenioso	Sr(H3As2O5)2	Trihidrógeno piroarsenito de estroncio
H4Sb2O5	Ácido piroantimonioso	Mg2(H2Sb2O5)2 = Mg(H2Sb2O5)	Dihidrógeno piroantimonito de Magnesio
			Trihidrógeno pirofosfito de calcio
			Dihidrógeno ortofosfito de potasio
			Hidrógeno ortofosfito de magnesio
			Hidrógeno carbonato de sodio = BICARBONATO SÓDICO

10. PERÓXIDOS.

Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también representado O₂^2-.

Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento.

Valencia	Fórmula	Nomenclatura
1	H2O2	Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada
1	Na2O2	Peróxido de sodio
2	Ca2O4 = CaO2	Peróxido de calcio
2	Ba2O4 =BaO2	Peróxido de bario
		Peróxido de potasio

Formula las siguientes sustancias:

1. Óxido de bario

2. Óxido de sodio

3. Anhídrido sulfuroso

4. Óxido de plata

5. Óxido de aluminio

6. Óxido de níquel (III)

7. Óxido de cloro (VII)

8. Óxido nitroso

9. Anhídrido nitroso

10. Hidruro de litio

11. Cloruro de cobalto (III)

12. Hidruro de plata

13. Ácido bromhídrico

14. Ácido sulfhídrico

15. Amoniaco

16. Ácido clorhídrico

17. Peróxido de bario

18. Hidruro de calcio

19. Peróxido de sodio

20. Óxido de estroncio

21. Ácido clorhídrico

22. Cloruro de sodio

23. Fluoruro de calcio

24. Yoduro de plomo (II)

25. Bromuro potásico

26. Arsenamina

27. Sulfuro de bario

28. tricloruro de arsénico

29. Peróxido de litio

30. Sulfuro de hierro (II)

31. Ácido nítrico

32. Ácido carbónico

33. Ácido perclórico

34. Ácido fosfórico

35. Ácido metafosfórico

36. Ácido sulfhídrico

37. Ácido sulfúrico

38. Ácido hipoiodoso

39. Hidruro de magnesio

40. Ácido silícico

41. Hidróxido de calcio

42. Hidróxido de hierro (III)

43. Ácido nitroso

44. Hidróxido de aluminio

45. Bromuro de cobalto (II)

46. Hidróxido de potasio

47. Sulfato de calcio

48. Cloruro de cobalto (III)

49. Nitrito de litio

50. Carbonato sódico

51. Cloruro potásico

52. Sulfuro de zinc

53. Hipoiodito potásico

54. Fosfato cálcico

55. Hidrógenocarbonato potásico

56. Hidrógeno sulfato de litio

57. Peróxido de plata

58. Hidrógreno ortoarseniato de potasio

Pon nombre a los siguientes compuestos:

1. BaO

2. Na₂O

3. SO₂

4. CaO

5. Ag₂O

6. NiO

7. Cl₂O₇

8. P₂O₅

9. LiH

10. CaO

11. AgH

12. HBr

13. H₂S

14. NH₃

15. HCl

16. BaO

17. CaH₂

18. Na₂O₂

19. PH₃

20. Cs₂O

21. PbI₂

22. KBr

23. AsH₃

24. BaS

25. AlCl₃

26. Al₂S₃

27. Li₂O

28. FeS

29. HNO₃

30. H₂CO₃

31. HClO₄

32. H₃PO₄

33. H₄P₂O₅

34. HIO

35. H₂S

36. MgH₂

37. H₂SiO₃

38. Ca(OH)₂

39. Fe(OH)₃

40. HNO₂

41. Al(OH)₃

42. KOH

43. CaSO₄

44. Al₂(SiO₃)₃

45. CoCl₂

46. LiNO₂

47. Na₂CO₃

48. Ca₃(PO₄)₂

49. KHCO₃

50. ZnCl₂

51. Na₂CO₃

52. HgO

53. NaOH

54. CH₄

55. KIO

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